Na natureza existe uma grande diversidade  de minerais que se formam a partir de soluções contendo iões. Quando estas entram em contacto, pode ocorrer a formação de um sal pouco solúvel - precipitado.

O precipitado deposita-se  por ação da gravidade, como resultado da reação entre duas soluções aquosas.

Na natureza existem muitos sais que se dissolvem de forma diversa em água. O sulfato de cobre, por exemplo, é solúvel em água, já o carbonato de cobre é pouco solúvel. Por este motivo, o primeiro forma soluções, enquanto o segundo tem tendência a precipitar. A solubilidade relaciona-se com a quantidade de soluto que é possível dissolver num dado volume de solvente.

Solubilidade de sais: pouco solúveis (tendência a formar precipitados) ou muito solúveis (tendência a formar soluções aquosas).

Um exemplo de uma reação de precipitação é o caso do nitrato de prata aquoso (AgNO3) quando é adicionado a uma solução que contém cloreto de potássio(KCl) e a precipitação de um sólido branco, cloreto de prata, é observado. 

AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)